普通化学 化学学的好的帮解答一下

93 kJ•. Fe3+ + e = Fe2+
D，若增大或减少B 的量,g)=-184. I2+ 2e = 2I–
4，A+B=2C 反应达到平衡,下列说法正确的是（）A. 在下列氧化剂中;= 0
B，则系统的 ()A. 如果系统经过一系列变化，ΔU = Q - W. 某温度下,DHӨ. 溶液
D. jӨ, 下列哪个条件有助于该反应进行（）A;= 0
C. HCl(g)的标准生成焓为负值
C. Q = 0，ΔH = 0
B. KӨ. 该反应恒温恒压下为吸热反应
B. 加盐酸
C. Br2
3，pK(NH3·H2O) = 4，下列等式成立的是（）A，pK(HAc) = 4. 下列电极反应中. DGӨ. Q ≠ 0. H2O2
B;=288，ΔH = 0
8; =184.93kJ•，W = 0. O2
C. 抑制FeCl3水解应()A;-
9.0的缓冲溶液. 气体
C，在其它条件不变的情况下. HNO2–NaNO2. NH3·H2O–NH4Cl. 配制pH=5. 加水稀释
2. 对于反应3O2(g)＝2O3(g)1. 高温低压
B，ΔH = 0
D.75
C，pK(HCN) = 7，C 和A 的平衡浓度都不变. 氧化还原反应
D. 复杂反应
B. 质量作用定律只适用于（）A. Q ≠ W. 升高温度
B. 低温低压
D;mol-1
D，ΔU = Q - W. 基元反应
C. 高温高压
C，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（）A;mol-1，将其有关的离子浓度减半时，W ≠0. Q = W. Ni2+ + 2e = Ni
C. 任何物质
10.37
B，选用最佳缓冲对为（）A. 该反应恒温恒压下为放热反应
5.4kJ×mol-1 . 在298K下.75
D. 纯固体或纯液体
B，则B 是()A，pK (HNO2) = 3;+=jӨ. HAc–NaAc. DfHӨ，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DHӨ. 氧化还原反应达到平衡状态时，最后又变到初始状态; (HCl. E= 0
D，ΔU = 0，ΔH = Q
C. 任何反应
6，电极电势增大的电极是(）A，ΔU = 0.75
7. Cu2+ + 2e = Cu
B. HCN–NaCN. Cr2O72-
D

1 B 2 B 3 D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 A 10 B 仅供参考啊

由图可知： 0~20阶段 酸碱中和 20~200阶段 mg2+＋2oh-~~~mg(oh)2↓ al3+＋3oh-~~~al(oh)3↓ 200~240阶段 al(oh)3+oh-~~~~~alo2- ＋2h2o 240阶段 沉淀全为mg(oh)2 n(mg)=n(mg(oh)2)=0.15mol 第一问题解决。 n(al)=n(al(oh)3)=0.35-0.15=0.2mol 由200~240阶段，求出： naoh的浓度=0.2/0.04=5mol/l n(h2so4)=0.15+0.2/2*3+5*0.02/2=0.5mol h2so4的浓度=0.5/0.2=2.5mol/l 问题2解决。 至于问题3，你看了上面应该能懂，不懂再问~~~

1。B 2。B 9。A 10.B 其他的我没学过啊= =原谅我

1.B. 加盐酸 A.C为促进水解 2.B. O2 3.这个没教过。 4.A. 该反应恒温恒压下为吸热反应 5。D. 任何反应（这个不确定） 6.D. NH3·H2O–NH4Cl，pK(NH3·H2O) = 4.75 7.